2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
1［2012江苏化学卷10］下列有关说法正确的是ACaCO3sCaOs＋CO2g室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2g＋3H2g平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34P36中化学方向的判断。B铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2［2012江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作项A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO32溶液均有固体析出出现白色沉淀C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀D向浓度均为01molNaCl和NaI混合溶液中滴出现黄色L加少量AgNO3溶液沉淀
－1
2NH3g△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ＶH2和氢气的
实验现象
结论蛋白质均发生变性
溶液X中一定含有SO4
2－
H2SiO3的酸性比H2CO3强KspAgCl＞KspAgI
D
解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
fA向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO32溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO4是不合理的，若溶液中有SO3也出现白色沉淀。C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。D向浓度均为01molLNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是KspAgCl＞KspAgI。【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。3［2012江苏化学卷15］25℃，有cCH3COOH＋cCH3COO01molL的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO与pH值的关系如r