专题12化学反应能量、速率和平衡综合题
1．【2019届四省名校第二次联考】氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以
消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
（1）已知：I2NOgN2gO2g
△H－177kJmol
II4NH3g3O2g2N2g6H2Og△H－12534kJmol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________。
（2）已知：N2g3H2g
2NH3g△H0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进
行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正填“”“”或“”，原因是________________________。
②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________________任写一
条。
③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为__________________。
④恒温恒容条件下，能说明反应N2g3H2gA．c2NH3cN2c3H2保持不变
2NH3g达到平衡状态的是_________填选项字母
B．3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
C．2vN2vNH3
D．反应器中的压强不再发生变化
⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数Kc_____________molL－2用最简分数表示，M点的平衡常数比N点的平
衡常数_________填“大”“小”或“相等”。
【答案】4NH3g6NOg5N2g6H2Og△H－17844kJmol其他条件相同，M点压强大，
反应速率快增大氮气的浓度，也可以及时分离出氨气T3T2T1AD
大
【解析】
f可得到关系：
×10020，得到xmol，由于压强不变，即体系体积减小，根据物质的量之比
等于体积之比，可得到平衡时体系的体积为：
，aL，Kc
；由于T2T3，正
反应方向是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，故M点的平衡常数大于N点的平衡常数；故答案为：，大；2．【2019届安徽黄山一模】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球
f环境问题。Ⅰ．氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为05L的恒容容器中，反应
过程中各物质的物质的量变化如图所示：
（1）10mi
内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）____________。
（2）在第10mi
和第25mi
改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A．加了催化剂
B．升高温度
C．增加NH3的物质的量
D．压缩体积
r