时的注意事项：1必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”．改变温度或溶剂量时，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化．2必须指明“某一溶质”．例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对于蔗糖来说是不饱和溶液．因此，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液．2．判断溶液是否达到饱和的方法：条件不变时，若溶液中有不能继续溶解的剩余溶质，则为该溶质的饱和溶液；若没有不能继续溶解的剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌，如果加入的溶质不能继续减少，则原溶液为该溶质的饱和溶液，反之，则为该溶质的不饱和溶液．知识点2固体物质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度．溶解度描述的是物质的溶解能力，溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强．不同物质具有不同的溶解度．通常把室温20℃时溶解度在10g以上的物质称为易溶物质；110g的称为可溶物质；0011g的称为微溶物质；小于0．01g的称为难溶物质．知识点3溶质质量分数1．溶质质量分数的定义溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．溶质质量分数一般用百分数表示．溶质质量分数越大，溶液越浓．2．溶质质量分数的简单计算
溶质的质量1溶质质量分数溶液的质量100
若已知公式中任意两个量，通过变形便可求出第三个量．如：溶液的质量溶质的质量÷溶质质量分数溶质的质量溶液的质量×溶质质量分数2已知溶液的体积时，可分别利用下列公式求溶液、溶质的质量：
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溶液的质量溶液的体积×溶液的密度溶质的质量溶液的体积×溶液的密度×溶质质量分数知识点4溶液的配制1．配制溶液的一般步骤1计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求质量，液体求体积）．2称量：用天平称出固体质量，用量筒量取液体体积．3溶解：将固体和液体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌均匀．2．所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
第6节物质的分离知识点结晶1．固体物质既可以溶解于溶剂中变成溶质，又可以从溶液中分离出来．大多数晶体是在溶液中形成的，从液中形成晶体的过程叫结晶．2．结晶方式1蒸发结晶．对于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠，可以通过蒸发溶剂析出晶体，这样的结晶方式叫蒸发结晶法．海水晒盐的原理就是利用蒸发结晶法．2降温结晶，r