第十章《电离平衡》复习教案（一）
复习内容
强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。注：电离度的计算新大纲已删除
教学目标
掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；掌握弱电解法的电离方程式；能正确书写电离方程式；掌握电离度的概念及表示的意义。
知识讲解
1．电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。理解概念三个关键：⑴均为化合物⑵在水溶液里或熔化状态下⑶能否导电实质是自身能否电离。注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质⑵电解质不一定能导电如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离所致，故它们是非电解质。例1：下列物质既能导电又属电解质的是：（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．溶融的氯化钠D．无水乙醇解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。故答案为（C）。2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离是否存在电离平衡而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．溶化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。故应选（D）3．弱电解质的电离平衡，在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。注意点：⑴电离平衡对象弱电解质⑵本质V电离V结合⑶特征是动态平衡具有动、定、等、变等特点，移动规律符合勒沙特列原理；⑷电离平衡一般为吸热过程。
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f例3：试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO＋H的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的r