20202021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶镁及其化合物及详细答案
一、镁及其化合物
1．以硼镁泥主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和M
O为原料制备高纯MgOH2的流程如下：
己知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值
MgOH2M
OH2M
OOH2FeOH2AlOH3FeOH3
开始沉淀时93
71
78
76
37
23
沉淀完全时108
108
98
96
47
37
②温度高于340℃时MgOH2开始分解为MgO和H2O。1“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。a将硼镁泥制成浆料b降低浸取温度c用盐酸多次浸取2“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。3“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。4“除M
2”时发生反应的离子方程式为_________________________；过滤3所得滤渣中含有M
OOH2和__________。5“沉镁”时，反应温度与MgOH2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，MgOH2产率反而降低，其原因可能是________________。
【答案】acMgSiO32HCl
lH2OMgCl2SiO2
H2O47pH71M
2H2O22OHM
OOH2↓H2OMgOH2氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac。2根据滤渣1可知：MgSiO3与盐酸反应生成SiO2
H2O，还有产物MgCl2、H2O方程式为MgSiO32HCl
lH2OMgCl2SiO2
H2O（3）加入双氧水后，Fe2转化为Fe3，要使Fe3、Al3完全沉淀，pH必须大于或等于47，
fM
2不沉淀，pH小于或等于71，所以答案为47pH71（4）M
2在碱性下被H2O2氧化生成M
OOH2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为M
2H2O22OHM
OOH2↓H2O。M
OOH2沉淀完全时pH已达98，该条件下，Mg2已经沉淀，故还有Mg（OH）2沉淀生成，故过滤3所得滤渣中含有M
OOH2和Mg（OH）2。（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg（OH）2产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：①粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。②明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物投料，箭头出去的是生成物产物、副产物，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。④带着问题去精心研究某一步或某一个物r